Đáp án đúng : B

Đáp án đúng : B

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức hợp chất khí với hidro của nó là RH2, trong phân tử RH2, có 5,88%H về khối lượng nên R có 100% - 5,88% = 94,12% về khối lượng.

⇒ R = 32 ⇒ R là S. Công thức phân tử là SO3 và H2S.

a)

Do R có hóa trị III trong hợp chất với hidro

=> R có hóa trị V trong oxit cao nhất

Oxit cao nhất của R là: R₂O₅

b) Có \(\%O=\dfrac{16.5}{2.M_R+16.5}.100\%=74,074\%\)

=> M_R = 14 

=> R là N(Nitơ)

Óc chó

Oxit cao nhất của R là R₂O₅

\(\Rightarrow\) Hợp chất khí với Hidro là RH₃

Theo đề bài, ta có: \(\dfrac{3}{R+3}=\dfrac{16,66}{100}\) \(\Rightarrow R=15\)

*Bạn xem lại đề !! 

Đáp án B

Hướng dẫn Oxit cao nhất là RO₃ → R thuộc nhóm VIA

Hợp chất với hidro có dạng RH₂

Đó là nguyên tố lưu huỳnh (S)

B

Gọi CTHH của oxit là $X_2O_7$

$\%X = \dfrac{2X}{2X + 16.7}.100\% = 38,8\% \Rightarrow X = 35,5(Clo)$

Hợp chất với Hidro : $HCl$

$n_{HCl} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$m_{dd\ Y} = m_{HCl} + m_{H_2O} = 0,3.36,5 + 100.1 = 110,95(gam)$

$C\%_{HCl} = \dfrac{0,3.36,5}{110,95}.100\% = 9,86\%$

a)

n CaO = n O = 20.20%/16 = 0,25(mol)

%m CaO = 0,25.56/20   .100% = 70%

%m Ca = 100%- 70% = 30%

b)

$Ca + 2H_2O  \to Ca(OH)_2 + H_2$

n H2 =n Ca = 20.30%/40 = 0,15(mol)

V = 0,15.22 4 = 3,36(lít)

n Fe3O4 = 23,2/232 = 0,1(mol)

=> n Fe(trong chất rắn) = 0,1.3 = 0,3(mol)

=> m = 0,3.56/78,9474% = 21,28(gam)

c)

$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

n Fe3O4 pư = 1/4 n H2 = 0,0375(mol)

H = 0,0375/0,1  .100% = 37,5%

Yêu cầu ?

Công thức oxit cao nhất là R₂O₅

\(\Rightarrow\) Hợp chất với hidro là RH₃

\(\Rightarrow\dfrac{M_R}{M_R+3}\cdot100=82,35\) \(\Rightarrow M_R\approx14\) (đvC)